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无色或白色正方晶系结晶，亦称“过碘酸钾”，刺激皮肤、眼睛和黏膜。化学式KIO4，相对分子质量230.01。相对密度3.618(15℃)，折光率1.6205，熔点582℃，高温时分解，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，溶于热水，在水中的溶解度：0℃时0.168、20℃时 0.42、40℃时0.93、60℃时2.16、80℃时4.44、 100℃时7.87。在酸性溶液中，具有强氧化性，可将二价锰或四价锰氧化成高锰酸根离子。可被过氧化氢还原，放出氧气，水溶液也可被H2S及 SO2还原。
【产品用途】
强氧化剂;分析试剂，定锰(Ⅱ)用;有机合成制剂。分析化学上用于比色测定锰，也用于某些有机化合物的氧化。
【制备方法】
1、碘酸钾和氢氧化钾的水溶液充分混合，通入氯气，并煮沸，继续通入氯气，冷却，生成黄色结晶K4I2O9，待结晶析出后，停止通氯气，过剩的氢氧化钾用硝酸中和，K4I2O9就转就为KIO4而沉淀。过滤后，在20℃下用冷水洗涤，在110℃下干燥，即为高碘酸钾。
2、高碘酸钠和硝酸钾进行复分解，可制得。
3、利用碘酸钾的电解氧化，可制得。电解时以铂为阳极，以银(或铜)为阴极，阴、阳两极靠近，在两极间，可制得高碘酸钾。
4、在方法一中不用碘酸钾，而用I2，也可制得。
5、用硫酸处理高碘酸钡，可制得高碘酸，再加热与氢氧化钾反应，可制得。
Ba5(IO6)2+5H2SO4→2H5IO6+5BaSO4↓
H5IO6+KOH→KIO4+3H2O
或滤去硫酸钡后，将溶液浓缩，加热至100℃， H5IO6转化为HIO4，再用氢氧化钾中和，也可制得高碘酸钾。
H5IO6→HIO4+2
H2O HIO4+KOH→KIO4+H2O
【氧化还原滴定法中配制标准氧化剂溶液】
氧化还原反应滴定法 (oxidetion-reduction titration method)是以氧化还原反应为基础的一种容量分析方法，它与酸碱法、沉淀滴定法、络合(配位)滴定法等所应用的化学反应不同。氧化还原的实质在反应物质间发生了电子的转移，失去电子的物质称为还原剂，得到电子的物质称为氧化剂。反应时氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数应相等。
在氧化还原滴定法中，将一些氧化剂或还原剂作为基准物配成标准溶液，用它们来滴定某些可被氧化或还原的物质的含量，以及测定某些本身虽不被氧化还原，但能和它们定量作用的物质的含量。适于配制标准溶液的氧化剂有硫酸铈、碘、溴酸钾、高锰酸钾、高碘酸钾及亚硝酸钠等; 常用的还原剂有亚砷酸钠、硫代硫酸钠、草酸钠及硫酸亚铁铵等。由于这些氧化剂或还原剂的性质不同，使用条件不同，因而应用范围也不同。习惯上按所用氧化剂的不同而将氧化还原法分为硫酸铈法、碘量法、溴酸钾法、高锰酸钾法、高碘酸钾法及亚硝酸钠法等。