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钙是一种金属元素，英文名称Calcium，属元素周期表中IIA族碱土金属，熔点842℃，沸点1484℃，密度1.55g/cm³，电离能6.11电子伏特。钙是一种银白色晶体，质稍软，化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物（氧化钙）或氮化物薄膜（氮化钙），防止继续受到腐蚀。钙在地壳中含量为3%，仅次于氧、硅、铝、铁，居第五位，多以离子状态或化合物形式存在；在工业上的主要矿物来源如石灰岩，石膏等。钙可用作合金的油类脱水剂、冶金还原剂、脱氧剂等，主要应用于工业和医学领域。
钙是一种银白色金属。钙金属表面覆盖着一层薄薄的氧化物，有助于保护金属免受空气侵蚀，但程度不及镁中的相应层。点燃后，金属钙在空气中燃烧，得到白色氧化钙和氮化钙的混合物。氧化钙通常是通过加热碳酸钙制成的。钙在元素周期表中紧挨镁以下的位置比镁对空气的反应性更高。
2Ca（S）+ O2（g）→2CaO（S）
3Ca（S）+ N2（g）→Ca3N2（s）
钙与水缓慢反应。这与周期表中紧接钙上方的镁相反，而镁实际上与冷水没有反应。反应形成氢氧化钙和氢气。钙金属会沉入水中，一个小时左右后，就会出现明显的氢气泡，并附着在金属表面。
Ca（s）+ 2H2O（g）→Ca（OH）2（aq）+ H2（g）
钙对氟，氯，溴或碘的卤素具有极强的反应性，并燃烧生成二卤化物氟化钙（II），氟化钙（CaF2），氯化钙（II），氯化钙，溴化钙（II）和碘化钙（II）。与溴和碘的反应需要加热才能形成产物。
Ca（s）+ F2（g）→CaF2（s）
Ca（s）+ Cl2（g）→CaCl2（s）
Ca（S）+ Br2（G）→CaBr2（S）
Ca（s）+ I2（g）→CaI2（s）
金属钙易于溶解在稀或浓盐酸中，形成含有水合Ca（II）离子和氢气的溶液。
Ca（s）+ 2HCl（aq）→Ca2 +（aq）+ 2Cl-（aq）+ H2（g）