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铯非常柔软，容易切割。切割后的表面明亮而有光泽。但是，由于铯与空气中的氧气和水分反应，表面很快就会变色。铯在空气中燃烧，会产生橙色过氧化铯CsO2。
Cs(s) + O2(g) → CsO2(s)
铯金属与水迅速反应，形成氢氧化铯（CsOH）和氢气（H2）的无色溶液。由于溶解的氢氧化物，所得溶液是碱性的。反应过程是放热的。反应是迅速，如果反应在玻璃容器中进行，则玻璃容器可能会破碎。尽管不确定，但这个反应过程可能比钫慢（在主族元素周期表铯的下方）。该反应过程比铷的反应快（在元素周期表中紧邻铯）。
2Cs(s) + 2H2O → 2CsOH(aq) + H2(g)
铯金属可以与所有卤素剧烈反应，形成卤化铯。因此，它与氟，F2，氯，Cl2，溴Br2和碘I2反应，分别形成溴化铯（I），CsF，氯化铯（I），CsCl，溴化铯（I），CsBr和碘化铯（CsI）。
2Cs + F2（g）→CsF（s）
2Cs + Cl2（g）→CsCl（s）
2Cs + Br2（g）→CsBr
2Cs + I2（g）→CsI
铯金属易溶于稀硫酸中，形成含有水合Cs（I）离子和氢气H2的溶液。
2Cs(s) + H2SO4(aq) → 2Cs+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)
铯金属与水迅速反应，形成氢氧化铯（CsOH）和氢气（H2）的无色碱性溶液。即使溶液变成碱性，反应也会继续。由于溶解的氢氧化物，所得溶液是碱性的。该反应比钫的反应快（在元素周期表中紧邻铯）。随着反应的继续，碱的浓度增加。
2Cs(s) + 2H2O → 2CsOH(aq) + H2(g)