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硅（英语：Silicon，元素符号：Si，原子序为14）是一种化学元素。其为带着灰蓝色金属光泽且坚硬易碎的晶体，亦是一种四价的类金属半导体。硅为周期表第十四族元素之一，碳在其排序之上，其下依序为锗、锡、铅和 。由于它与氧的高亲和力，直至在公元1823年才第一次被永斯·贝采利乌斯成功纯化。
硅块的表面受到非常薄的二氧化硅SiO2层的保护。这使硅或多或少地对甚至在高达约900℃的空气进一步氧化呈惰性。此后，与空气中的氧气反应生成二氧化硅。在高于约1400°C的温度下，硅与空气中的氮N2和氧气发生反应，形成氮化硅SiN和Si3N4。
Si+O2（g）→SIO2
2Si（S）+ N2（g）→2SiN（S）
3Si（s）+ 2N2（g）→Si3N4（s）
硅块的表面容易形成二氧化硅保护膜。这使得硅很难与水反应。
硅与卤素的反应 硅与所有卤素剧烈反应形成四卤化硅。因此，它与氟，氯，溴和碘反应，分别形成氟化硅（IV），氯化硅（IV），溴化硅（IV），和碘化硅（IV）。与氟的反应在室温下占地方，而其他反应则需要加热到300°C以上。
Si+ 2F2（l）→SiF4（g）
Si+ 2Cl2（l）→SiCl4（g）
Si+ 2Br2（l）→SiBr4（l）
Si+ 2I2（l）→SiI2
硅在正常条件下不会与大多数酸反应，但会被氢氟酸HF溶解，这种反应显然是由氟化Si（IV）配合物[SiF6] 2-的稳定性所致。
Si（s）+ 6HF（aq）→[SiF6] 2-（aq）+ 2H +（aq）+ 2H2（g）
硅受到碱（例如氢氧化钠水溶液）的侵蚀，生成硅酸盐，这是一种高度复杂的物质，含有阴离子[SiO4] 4-。
Si（s）+ 4NaOH（aq）→[SiO4] 4-（aq）+ 4Na +（aq）+ 2H2（g）