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钐是一种中等硬度的银色金属，在空气中会缓慢氧化。它属于典型的镧系元素，氧化状态通常为+3，不过也存在钐(II)的化合物，最常见的是SmO、SmS、SmSe和SmTe。最后一种化合物是化学合成中常见的还原剂。钐没有明显的生物作用，仅有轻微的毒性。
钐金属在空气中缓慢失去光泽并容易燃烧，形成Sm2O3。
4Sm + 3O2→2Sm2O3
钐金属具有很强的正电性，它与冷水缓慢反应，与热水非常迅速地反应，形成氢氧化钐和氢气。
2Sm（s）+ 6H2O（g）→2Sm（OH）3（aq）+ 3H2（g）
金属与所有卤素反应形成卤化钐。因此，它与氟，氯，溴和碘反应，分别形成溴化钐（III），氯化钐（III），溴化钐（III），和碘化钐（SmI3）。
2Sm（s）+ 3F2（g）→2SmF3（s）[白色]
2Sm（s）+ 3Cl2（g）→2SmCl3（s）[黄色]
2Sm（s）+ 3Br2（g）→2SmBr3（s）[黄色]
2Sm（s）+ 3I2（g）→2SmI3（s）[橙色]
钐金属很容易溶解在稀硫酸中，生成含有黄色Sm（III）离子的物质和氢气。 Sm3 +（aq）极有可能以络合物离子[Sm（OH2）9] 3+的形式存在
2Sm（s）+ 3H2SO4（aq）→2Sm3 +（aq）+ 3SO42-（aq）+ 3H2（g）