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锰对空气的反应性不是特别强，尽管它比元素周期表中的相邻元素更具正电性。锰块的表面氧化成少量的沉淀物。细分后，锰金属会在空气中燃烧。它在氧气中燃烧生成氧化物Mn3O4，在氮气中燃烧生成氮化物Mn3N2。
3Mn（S）+ 2O2（g）→Mn3O4（s）
3Mn（S）+ N2（g）→Mn3N2（s）
锰在正常条件下不与水反应。
锰在氯气中燃烧生成氯化锰（II）MnCl2。它还与溴或碘反应，分别形成溴化锰（II）MnBr2或碘化锰（II）MnI2。金属和氟F2之间的相应反应提供了氟化物氟化锰（II）MnF2和氟化锰（III）MnF3。
Mn + Cl2（g）→MnCl2（s）
Mn + Br2（g）→MnBr2（s）
Mn + I2（g）→MnI2（s）
Mn + F2（g）→MnF2（s）
2Mn（S）+ 3F2（g）→2MnF3（s）
锰金属容易溶于稀硫酸中，形成含有水合Mn（II）离子和氢气H2的溶液。实际上，Mn（II）以几乎无色的复合离子[Mn(OH2)6]2+的形式存在。
Mn(s) + H2SO4(aq) → Mn2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)