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铁是宇宙中相对丰富的元素。 它在太阳和大量类型的恒星中被发现。 铁核非常稳定。 铁是动植物生命的重要组成部分，是血红蛋白的关键成分。 纯金属在商业中并不常见，但通常与碳或其他金属形成合金。 纯金属具有很高的化学反应性，并且会迅速腐蚀，特别是在潮湿的空气中或在高温下。 任何车主都知道这一点。 铁金属是具有重要磁性的银色光泽金属。
铁金属在潮湿的空气中通过氧化反应生成水合氧化铁。这不会保护铁表面进一步反应，因为它会剥落，使更多的铁金属受到氧化。此过程称为生锈，任何车主都熟悉。细碎的铁粉具有发火性，因此有发生火灾的危险。
在用氧气O2加热时，结果是形成了氧化铁Fe2O3和Fe3O4。
4Fe（s）+ 3O2（g）→2Fe2O3（s）
3Fe（S）+ 2O2（G）→Fe3O4（S）
不含空气的水对金属铁的影响很小。但是，铁金属在潮湿的空气中通过氧化反应生成水合氧化铁。这不会保护铁表面进一步反应，因为它会剥落，使更多的铁金属受到氧化。此过程称为生锈。
铁与过量的卤素F2，Cl2和Br2反应形成三价铁，即Fe（III）卤化物。
2Fe（s）+ 3F2（g）→2FeF3（s）（白色）
2Fe（s）+ 3Cl2（g）→2FeCl3（s）（深棕色）
2Fe（s）+ 3Br2（l）→2FeBr3（s）（红棕色）
由于热力学问题，该反应对于碘不是很成功。铁（III）氧化过多，碘化物还原过多。铁金属与碘之间的直接反应可用于制备碘化铁（II）FeI2。
Fe（S）+ I2（S）→FeI2（S）（灰色）
在没有氧气的情况下，铁金属很容易溶解在稀硫酸中，形成含有水合Fe（II）离子和氢气H2的溶液。实际上，Fe（II）以复合离子[Fe（OH2）6] 2+的形式存在。
Fe（s）+ H2SO4（aq）→Fe2 +（aq）+ SO42-（aq）+ H2（g）
如果存在氧气，则某些Fe（II）氧化为Fe（III）。
强氧化浓硝酸HNO3在铁的表面发生反应并使表面钝化。