497-19-8 / 碳酸钠的制取与应用

碳酸钠（英语：sodium carbonate），俗称苏打（soda）、纯碱（soda ash 、soda crystals）、洗涤碱（washing soda）。化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为850℃，易溶于水，并呈碱性。具有盐的通性。

制取方法

把氢氧化钠通入二氧化碳来制取碳酸钠。 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

侯氏制碱法

主条目：联合制碱法

反应分三个步骤进行：

NH3+ CO2+ H2O → NH4HCO3

NH4HCO3+ NaCl → NaHCO3+ NH4Cl

2NaHCO3→ Na2CO3+ CO2+ H2O

反应过程中，由于碳酸氢钠的溶解度明显低于碳酸氢铵和氯化钠，所以可从水中结晶而出。反应生成的二氧化碳（CO2）可以回收再用，而氯化铵（NH4Cl）又可以与生石灰反应，产生NH3，重新作为原料使用：

2NH4Cl + CaO → 2NH3+ CaCl2+ H2O

氨碱法使生产实现了连续性生产，食盐的利用率得到提高，产品质量纯净，因而被称为“纯碱”，但最大的优点还在于成本低廉。

索尔维制碱法

侯氏（联合制碱法）与索氏两法的区别是对于碳酸氢铵的处理。索氏是加入生石灰发使氨逸出，而侯氏是加入食盐使氯化铵结晶而出。

应用

碳酸钠的主要工业应用领域为平板玻璃、日用玻璃、合成洗衣粉、中和酸性废料、氧化铝等行业。

在生产生活中，碳酸钠用于制作面点，制取氢氧化钠等，或作为多种洗涤剂的配方。水的净化用它来做软化剂。

碳酸钠在极高的温度（1000℃以上）会少量分解，但是在没有外加助剂的情况下，即使到1270℃，在数小时内仍然只是少部分分解（<2％）。

19世纪以前，氢氧化钠的制备通常会先以勒布朗法〈Leblanc process〉生成前驱物碳酸钠，再通过高温煅烧，使得碳酸钠分化为氧化钠与二氧化碳，最终，将氧化钠溶于水中，便可制得氢氧化钠：

Na2CO3→ Na2O + CO2

Na2O+H2O→2NaOH

这个反应是勒布朗法生产氢氧化钠的原理。