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【英文名称】Nickel Aceylacetonate
【分子量】256.93
【CA登录号】[3264-82-2]
【缩写和别名】Ni(acac)2
【物理性质】淡绿色固体，mp 240 oC，溶于醚、芳烃和卤代烃类溶剂。
【制备和商品】该试剂已商品化，也可通过氯化镍与乙酰丙酮直接反应而来。
【注意事项】无水固体很稳定，但具有刺激性和吸湿性，因而应隔离空气和湿气保存。镍试剂有致癌活性，操作时要做好自我保护。
乙酰丙酮镍Ni(acac)2可用于催化低聚、氢硅化、氢化、还原、交叉偶联、氧化、共轭加成、对不饱和键的加成以及重排等诸多类型的反应[1]。
乙酰丙酮镍Ni(acac)2 能够实现烯烃的低聚、偶联等反应，但它本身并不具有很强的催化活性，通常需要加入路易斯酸以及合适配体才能获得高活性的催化体系。加入的路易斯酸包括烷基铝、丁基锂和硼氢化钠等，主要用于还原Ni(II) 盐，通过β-H消除过程原位形成活性前体Ni-H 键。然后发生炔烃对它的插入形成Ni-C 键，继而又发生另一分子烯烃对Ni-C键的插入，最后经还原消除重新获得Ni-H 键催化前体，并伴随相应的低聚产物。
如丁二烯的环三聚反应 (式1)[2]。
除了自身低聚反应之外，1,3-二烯化合物也能在Ni(acac)2 和烷基铝试剂组成的催化体系作用下实现分子间低聚反应 (式2，式3)[3]。
非取代和单取代炔烃也能在Ni(acac)2 用下实现低聚反应，如乙炔的环四聚反应 (式4)[4]。该反应中配体的选择非常重要，弱配体如乙酰丙酮Ni(acac)2、环辛二烯cod等都有助于低聚反应的进行，而配位能力强的配体如三苯基膦则会抑止反应进行。
乙酰丙酮镍Ni(acac)2 可与膦配体和还原剂如硼氢化钠组成的催化体系还能用于其它碳-碳键行成反应 (式5)[5]，反应经历1,4-二烯对活化C-H键的插入反应。
在催化剂量的乙酰丙酮镍Ni(acac)2 存在下，烷基锌试剂能与α,β-不饱和酮发生共轭加成 (式6)[6]。同样的，在还原剂二异丁基氢化铝DIBAL 存在下，炔基铝试剂也能与α,β-不饱和酮发生共轭加成反应 (式7)[7]。
Ni(acac)2还可用于催化交叉偶联反应，加入膦配体如三苯基膦能够进一步促进该类反应 (式8)[8]。
1. (a) Jolly, P. W.; Wilke, G. In The Organic, Chemistry of Nickel; Academic: New York, 1975; Vols. 1 and 2. (b) Jolly, P. W. In Comprehensive Organometallic Chemistry; Wilkinson, G.; Ed.; Pergamon: New York, 1982; Vols. 7 and 8.
2. Bogdanovic, B.; Henc, B.; Karmann, H.-G.; Nussel, H.-G.;Walter, D.; Wilke, G. Ind. Eng. Chem., 1970, 62, 34.
3. Seidov, N. M.; Geidarov, M. A. Dokl. Naouk. Azerb. SSr.,1972, 28, 33.
4. Fahey, D. R. J. Org. Chem., 1972, 37, 4471.
5. Yamago, S.; Nakamura, E. Tetrahedron, 1989, 45, 3081.
6. Petrier, C.; De Souza Barbosa, J. C.; Dupuy, C.; Luche, J. -L.J. Org. Chem., 1985, 50, 5761.
7. Dayrit, F. M.; Schwartz, J. J. Am. Chem. Soc., 1980, 102,1333.
8. Negishi, E.; Takahashi, T.; Baba, S.; Van Horn, D. E.;Okukado, N. J. Am. Chem. Soc., 1987, 109, 2393.