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氢化铝锂是一个复合氢化物。氢化铝锂缩写为LAH，是有机合成中非常重要的还原剂，尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原。纯的氢化铝锂是白色晶状固体，在120°C以下和干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解。
氢化铝锂在常温下是亚稳的。在长时间的贮存中，氢化铝锂会分解成Li3AlH6和LiH。这一过程可以通过钛、铁、钒等助催化元素来加速。
当加热氢化铝锂时，其反应机理分为3步：
3 LiAlH4→ Li3AlH6+ 2 Al + 3 H2（R1）
2 Li3AlH6→ 6 LiH + 2 Al + 3 H2（R2）
2 LiH + 2 Al → 2 LiAl + H2（R3）
R1通常以氢化铝锂的熔化开始，温度范围为150－170℃，接着立即分解为Li3AlH6，但是R1是在低于LiAlH4熔点的情况下进行的。在大约200℃时，Li3AlH6分解成LiH和Al（R2） ，接着在400℃以上分解成LiAl（R3）。反应R1在实际中是不可逆的，而R3是可逆反应，在500℃时的平衡压强是25千帕。在有适当催化剂的情况下，R1和R2反应可以在常温下发生。
LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气：
LiAlH4+ 2H2O → LiAlO2+ 4H2
LiAlH4+ 4H2O →LiOH+Al(OH)3+ 4H2
由于放出的氢是定量的，该反应可用来测定样品中氢化铝锂的含量。为了防止反应过于剧烈，常加入一些二 烷、乙二醇二甲醚或四氢呋喃作为稀释剂。
这一反应提供了一个有用的实验室制取氢气的方法。长期暴露在空气中的样品通常会发白，因为样品已经吸收了足够的水分，生成了由氢氧化锂和氢氧化铝组成的白色混合物。
LiAlH4的乙醚或四氢呋喃溶液能同氨猛烈作用放出氢气：
2LiAlH4+ 5NH3→ [LiAlH(NH2)2]2NH + 6H2
当氨的量不足时，发生如下反应：
LiAlH4+ 4NH3→ LiAl(NH2)4+ 2H2
NH3/LiAlH4比值更小时，则氨中的三个氢都可被取代：
LiAlH4+ NH3→ Li[Al(NH2)4]
氢化铝锂可将很多有机化合物还原，实际中常用其乙醚或四氢呋喃溶液。氢化铝锂的还原能力比相关的硼氢化钠更强大，因为Al-H键弱于B-H键。由于存储和使用不方便，工业上常用氢化铝锂的衍生物双(2-甲氧基乙氧基)氢化铝钠（红铝）作为还原剂，但在小规模的工业生产中还是会使用氢化铝锂。