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硫酸银，白色固体。百度百科上对其介绍为：溶于硝酸，氨水和浓硫酸。那么百科的结论是如何得到的？又是否正确呢？其实，在中学化学教学中，对硫酸银是否溶于酸，是否对氯离子检验会产生干扰等，一直是绕不开的问题。正好号主所带高二学生最近快学到难溶电解质的电解平衡了（旧人教版选修4），这里就现学现卖尝试通过理论计算解释这些问题，如有不当之处，请指正。以下先列出本文所需要用到的数据和结论：
Ag2SO4的KSP:1.2×10-5；
AgCl的KSP:1.8×10-10；
H2SO4的Ka2:0.012；
配离子[Ag(NH3)2]+的标准稳定常数Kf:1.67×107；
当溶液中某种离子浓度小于等于10-5mol/L时，可认为该离子已不存在（沉淀或转化成其它）
A1：较浓的硫酸是不能忽略二级电离的，套用弱酸模型来处理，有C（SO42-）=Ka2=0.012mol/L。（二元弱酸不极稀情况下，其中正盐酸根离子的浓度几乎都等于Ka2，证明比较简单就不放了）在硫酸银饱和溶液中，C（SO42-）的计算如下
计算得到浓硫酸中C（SO42-）比硫酸银饱和溶液中略小，所以浓硫酸中Q＜Ksp，能溶解。平衡移动的观点也可以解释，因浓硫酸中存在二级电离平衡,浓硫酸酸性很强，平衡逆向移动。生成的硫酸氢银又是可溶的,就逐步溶解了。
百科上可能是据此推测硫酸银溶于浓硫酸。然而号主做过实验，就算用未稀释的浓硫酸也没见明显溶解现象出现。怎么回事呢？我们设硫酸浓度为18.4mol/L（再浓就不是通常的硫酸溶液了），我们知道浓硫酸中当然大量存在的是硫酸分子，但我们就以第一步电离完全，第二步可逆来近似处理，假设浓硫酸最终溶解了硫酸银，那么各组分浓度如下：
带入硫酸的Ka2算出x=18400mol/L，这显然是一个不可能达到的酸度。因此，硫酸银可以说基本不溶于浓硫酸。正是因为硫酸中存在较多硫酸氢根离子，平衡就算能逆向移动，也很快达到了新的平衡，宏观上不会看到持续的溶解。
A2：这和上面的问题有所不同，因为浓硝酸中并没有高浓度的HSO4-。在硫酸银饱和溶液中，HSO4-浓度极小，可将氢离子浓度用10-7代入硫酸的Ka2，算出才为1.44×10-7mol/L。假设浓硝酸最终溶解了硫酸银，那么各组分浓度如下：
算出终态下x=14.4mol/L，而浓硝酸的浓度可以为16mol/L，因此硫酸银理论上可溶于足够浓的硝酸。当然稀硝酸的氢离子浓度达不到那么大，所以硫酸银不溶于稀硝酸。
A3：首先我们加入的试剂为硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸提供一个酸性环境，主要是排除碳酸根离子。配置时用的也是稀硝酸而不是浓硝酸。根据上面一问的结论，硫酸银不溶于稀硝酸，那么SO42-是否会对Cl-的检验产生干扰？
其实，我们在思考这个问题时已经不知不觉走入了误区。殊不知，待测液中各离子的浓度多少，以及我们检验的操作对实验也是有重要影响的！假设我们用中学常见浓度0.1mol/L的AgNO3溶液来配检测试剂，操作中一般在待测液（2mL左右）中滴入2滴左右的酸化硝酸银。
那么所得溶液中，C（Ag+）浓度约为5×10-3mol/L，对于AgCl来说此时溶液中Cl-的最大浓度为:
Ksp/C(Ag+)=1.8×10-10/（5×10-3）=3.8×10-8mol/L，
而SO42-的最大浓度为
Ksp/C(Ag+)2=1.2×10-5/(5×10-3)2=0.48mol/L。
对于常见浓度0.1mol/L的SO42-和Cl-混合溶液来说，加入两滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，Cl-已经大量析出白色沉淀了，而SO42-还没开始沉淀。当然如果持续，大量加入酸化的硝酸银溶液，SO42-也会沉淀。但谁做离子检验会这么玩？首先硝酸银不贵吗?而且在滴2滴看到大量白色沉淀后，还要再继续加一大堆硝酸银溶液去不得不考虑SO42-的干扰吗？还需要为了排除SO42-干扰，特意用浓硝酸配硝酸银溶液吗？
所以依据Q2和Q3，我们得出的结论是：SO42-在的话遇到稀硝酸酸化的硝酸银，一定会产生沉淀。但在实际操作中，当只要中学常规的Cl-和SO42-在一个数量级上（或者SO42不要比Cl-多得离谱），就不影响检验。
A4：如果在室温下，1L氨水中溶解0.05molAg2SO4（s），氨水的最低浓度为多少？
该反应平衡数:
K=Kf[Ag(NH3)2]+×Ksp(Ag2SO4)
=0.12×0.05/x4
解得x=6.22×10-4mol/L，由于转化还需要消耗NH3 0.2mol/L，所以总共氨水的最低浓度为0.20062mol/L。
其实，用类似的方法还可以算出，在0.1molAgCl中加氨水溶解，氨水所需的最低浓度也只有2.0mol/L，AgCl就转化了。要知道浓氨水的浓度可达13mol/L以上呢。银盐沉淀一般在氨水中都能溶解，要论吸引银离子，氨分子的配位能力看来比那些个阴离子强得多。