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氯化钙，由氯和钙构成，化学式为CaCl2。它是典型的离子型卤化物，室温为白色固体，其水溶液呈中性。应用于制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂等。因为它在空气中易吸水潮解，故无水氯化钙应在容器中密封储藏。氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。
氯化钙可溶于水，故可作为溶液中钙离子来源。此性质使它能用于置换溶液中的某些特定离子。如溶液中的磷酸根就能用氯化钙置换为氯离子：
3CaCl2(aq) + 2K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(S) + 6KCl (aq)
电解熔融的氯化钙可产生钙单质和氯气：
CaCl2→ Ca(s) + Cl2(g)↑
氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g，所以无水氯化钙溶解于水时会放出大量的热。无水氯化钙和除六水合物外的水合物都是有潮解性的白色固体。氯化钙的晶体吸收足够多的水分后固体自身就会溶解形成溶液。
氯化钙溶液能诱导肌动蛋白单体发生聚集，且肌动蛋白单体开始发生聚集的临界浓度与氯化钙溶液的浓度呈反曲函数关系。肌动蛋白受诱导聚集的具体机理与钙离子和蛋白多个特定部位的结合有关。六水氯化钙加热至200℃失水变成二水合物，继续加热，到260℃完全脱水，产生白色多孔的氯化钙。加热过程中伴有少许水解反应，因此无水氯化钙常含有微量的氧化钙。
它是制备碳酸钠的索尔维法的副产品：
Ca(OH)2+ 2 NH4Cl → CaCl2+ 2 NH3+ 2 H2O
亦可由碳酸钙或石灰石与盐酸直接反应制得：
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O (l)
北美地区2002年的氯化钙消费量达到168.7万吨，陶氏化学公司在密歇根州的生产工厂拥有约占全美国35％的氯化钙生产的能力。
氯化钙虽然没有毒性，但因物理性质仍有受伤风险，能使湿润的肌肤脱水而具有刺激性，固体的无水氯化钙溶解时大量放热，如被不慎摄入可致口腔和食道烧伤。摄入氯化钙的浓溶液或固体可引起胃肠道刺激或溃疡。